题目内容

19．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是（　　）
A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味
B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒
C．用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐
D．长期使用含氟牙膏可预防龋齿

分析 A．醋酸和氨反应生成醋酸氨；
B．双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒；
C．碘遇淀粉试液变蓝色；
D．含氟牙膏和牙齿能形成氟磷灰石保护膜，它有抗酸的作用．

解答 解：A．氨气属于碱性气体、醋酸具有酸性，所以醋酸和氨反应生成醋酸氨而消除氨味，故A正确；
B．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故B正确；
C．碘遇淀粉试液变蓝色，加碘盐中加的是碘酸钾而不是碘，所以不能用淀粉溶液检验食盐中是否加碘，故C错误；
D．含氟牙膏和牙齿能形成氟磷灰石保护膜，它有抗酸的作用，所以能防止龋齿，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及物质性质、物质检验等知识点，明确元素化合物性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意加碘盐中加的不是碘而是碘酸钾，为易错点．

练习册系列答案
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9．在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
B．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少
C．气态氢化物的稳定性比较：甲＞乙
D．最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲＜丙
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应  NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中        ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液   2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
7．下列有关说法正确的是（　　）
A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42-
C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加
D．298 K时，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜0
14．FeCO3与砂糖混用可作补血剂．以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）为主要原料制备FeCO3的流程如下：

（1）质量分数为30%（密度是1.176g•cm-3）的稀硫酸的物质的量浓度为3.6mol•L-1．
（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液．
（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al（OH）3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：4FeCO3（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，向滤液中通入足量CO2，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝．
4．化合物FeO具有NaCl型结构．在天然样品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶体存在缺陷，使n（Fe）：n（O）＜1．用Fe2+和Fe3+可以将组成为Fe0.95O的某天然FeO样品表示为（　　）
A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O
11．五种短周期元素的性质或原子结构信息如表：
元素元素性质或原子结构信息
Q原子核外有6种不同运动状态的电子
R最外层电子数是次外层电子数的3倍
X气态氢化物的水溶液呈弱碱性
Y第三周期元素的简单离子中离子半径最小
Z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰
请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的电子排布式为1s22s22p2，其同位素有12C、13C、14C．
（2）R与Z组成的化合物的化学式是Na2O、Na2O2．
（3）X气态氢化物分子的空间构型为三角锥形．X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有不稳定性和强氧化性．
（4）Y单质与V2O5反应的化学方程式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）在1.01×105Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
8．下列说法正确的是（　　）
A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物
1．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（s）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ•mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ•mol-1
酸溶需加热的目的是加快反应（酸溶）速率_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是避免制备MgCO3时消耗更多的碱．
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗．
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．
已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．

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