题目内容
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的分析合理的是（ ）
| A、若溶液中有Fe3+，则一定有Cu析出 |
| B、若溶液中只含Fe2+、Cu2+，则固体可能存在 |
| C、若有固体析出，则溶液中一定没有Cu2+ |
| D、若溶液中只有Fe2+，则固体一定只含Cu |
考点：常见金属的活动性顺序及其应用
专题：
分析：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉，铁先和FeCl3发生氧化还原反应，当FeCl3完全反应后，Fe再和Cu2+反应，据此分析解答．
解答：
解：A．铁先和FeCl3发生氧化还原反应，再和Cu2+反应，所以若溶液中有Fe3+，则一定没有Cu析出，故A错误；
B．若溶液中只含Fe2+、Cu2+，如果Fe和部分铜离子发生氧化还原反应，则有固体Cu析出，故B正确；
C．若有固体析出，溶液中铜离子可能没有完全反应，所以溶液中可能有Cu2+，故C错误；
D．若溶液中只有Fe2+，Fe一定完全还原铜离子，则固体中一定含有Cu，如果Fe过量，则固体中还含有Fe，故D错误；
故选B．
B．若溶液中只含Fe2+、Cu2+，如果Fe和部分铜离子发生氧化还原反应，则有固体Cu析出，故B正确；
C．若有固体析出，溶液中铜离子可能没有完全反应，所以溶液中可能有Cu2+，故C错误；
D．若溶液中只有Fe2+，Fe一定完全还原铜离子，则固体中一定含有Cu，如果Fe过量，则固体中还含有Fe，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键，注意分析反应的分界点，侧重考查学生分析问题、计算能力，题目难度中等．
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| 1 |
| 2 |
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