题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、2 mol CH4 的质量和O2的摩尔质量都是32 g |
| B、1 mol任何气体中都含有相同的原子数 |
| C、0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 |
| D、1 mol?L-1 KCl溶液中含有溶质1 mol |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：A．质量与摩尔质量的单位不相同；
B．每个气体分子含有的原子数目不一定相等；
C.0.5 mol NaCl含有离子为1mol，根据N=nNA计算钠离子数目；
D．溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量．
B．每个气体分子含有的原子数目不一定相等；
C.0.5 mol NaCl含有离子为1mol，根据N=nNA计算钠离子数目；
D．溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量．
解答：
解：A.2 mol CH4 的质量是32g，O2的摩尔质量是32 g/mol，二者单位不相同，故A错误；
B．每个气体分子含有的原子数目不一定相等，1 mol任何气体含有原子数不一定相等，故B错误；
C.0.5 mol NaCl含有离子为1mol，约含有6.02×1023个离子，故C正确；
D．溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量，故D错误，
故选C．
B．每个气体分子含有的原子数目不一定相等，1 mol任何气体含有原子数不一定相等，故B错误；
C.0.5 mol NaCl含有离子为1mol，约含有6.02×1023个离子，故C正确；
D．溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量，故D错误，
故选C．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）
| A、加入水中，浮在水面上的是地沟油 |
| B、测定沸点，有固定沸点的是矿物油 |
| C、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 |
| D、点燃，能燃烧的是矿物油 |
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的分析合理的是（ ）
| A、若溶液中有Fe3+，则一定有Cu析出 |
| B、若溶液中只含Fe2+、Cu2+，则固体可能存在 |
| C、若有固体析出，则溶液中一定没有Cu2+ |
| D、若溶液中只有Fe2+，则固体一定只含Cu |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质一定易溶于水 |
| B、钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化 |
| C、对可逆反应，升高温度一定存在v（正）＞v（逆） |
| D、相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等 |
| B、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 |
| C、1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小 |
| D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 |
下列变化能够实现的是（ ）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
⑤有单质生成的非氧化还原反应．
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
⑤有单质生成的非氧化还原反应．
| A、全部 | B、只有①③④ |
| C、只有②④⑤ | D、只有①②③④ |
现有六种物质：①液氧；②澄清的石灰水；③食盐水；④纯碱；⑤氢氧化钾；⑥牛奶．对上述物质的分类全部正确的是（ ）
| A、盐--③④ |
| B、混合物--②③⑥ |
| C、碱--④⑤ |
| D、纯净物--④⑤⑥ |
