题目内容
设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B、lmol铁丝在lmolCl2中充分燃烧时转移的电子数为3NA |
| C、向某密闭容器中通入2molSO2和lmolO2，在高温和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NA |
| D、等体积等物质的量浓度的K2 CO3，溶液与K2 SO4溶液中离子总数相等 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下，22.4L二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氧原子；
B、铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应需要消耗1.5mol氯气，显然氯气不足，应该按照氯气的物质的量计算转移的电子数；
C、二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D、由于碳酸钾溶液中，碳酸根离子部分水解，导致离子数目增多，所以二者的溶液中含有的离子总数不相等．
B、铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应需要消耗1.5mol氯气，显然氯气不足，应该按照氯气的物质的量计算转移的电子数；
C、二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D、由于碳酸钾溶液中，碳酸根离子部分水解，导致离子数目增多，所以二者的溶液中含有的离子总数不相等．
解答：
解：A、标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol二氧化碳和氧气的混合气体中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A正确；
B、1mol铁丝完全反应需要消耗1.5mol氯气，所以氯气不足，1mol氯气完全反应转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C、该反应为可逆反应，2mol二氧化硫和1mol氧气反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后容器内的分子的物质的量大于2mol，分子数大于2NA，故C错误；
D、由于碳酸根离子部分水解，导致碳酸钾溶液中阴离子的物质的量增大，所以等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液与K2SO4溶液中离子总数不相等，故D错误；
故选A．
B、1mol铁丝完全反应需要消耗1.5mol氯气，所以氯气不足，1mol氯气完全反应转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C、该反应为可逆反应，2mol二氧化硫和1mol氧气反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后容器内的分子的物质的量大于2mol，分子数大于2NA，故C错误；
D、由于碳酸根离子部分水解，导致碳酸钾溶液中阴离子的物质的量增大，所以等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液与K2SO4溶液中离子总数不相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意可逆反应的特点-反应物不可能完全转化成生成物，选项B为易错点，注意判断过量的方法．
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下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、SO42-、NH3?H2O |
| B、K+、Al3+、MnO4-、C2H5OH |
| C、K+、Cl-、NO3-、Fe2+ |
| D、Na+、NH4+、NO3-、CH3OOH |
在溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、NO3-、CO32- |
| B、Mg2+、C1-、OH-、SO42- |
| C、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- |
| D、K+、Cl-、HCO3-、NO3- |
下列离子方程式表达正确的是（ ）
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| D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.1L 1mol?L-1的醋酸电离出H+的物质的量为0.1mol |
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| C、常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA |
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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | ||||
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|