题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、离子方程式电荷不守恒；
B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀；
C、HCO3-中的氢不能拆开；
D、离子方程式电荷不守恒．
B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀；
C、HCO3-中的氢不能拆开；
D、离子方程式电荷不守恒．
解答：
解：A、该离子方程式电荷不守恒，所以钠和冷水反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3-中的氢不能拆开，所以用小苏打治疗胃酸过多离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3-中的氢不能拆开，所以用小苏打治疗胃酸过多离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单．
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在溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、NO3-、CO32- |
| B、Mg2+、C1-、OH-、SO42- |
| C、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- |
| D、K+、Cl-、HCO3-、NO3- |
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| B、强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32- |
| C、含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、SCN- |
| D、澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | ||||
| B、氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | ||||
| C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | ||||
D、NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应：NH4++OH-
|
某溶液中存在大量的H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A、HCO3- |
| B、OH- |
| C、Al3+ |
| D、Ag+ |
等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液 | B、稀硫酸 |
| C、盐酸 | D、稀硝酸 |