题目内容
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是（ ）
| 操作 | 现象 |
| ①取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| ②过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝，最后褪色 |
③ |
液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去． |
| A、Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2→CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O |
| B、pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性 |
| C、液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl |
| D、最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4 |
考点：二氧化硫的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：A．Cl2和Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
B．次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性；
C．液面上方出现白雾，白雾中除了含有HCl外还含有二氧化硫；
D．亚硫酸钙被氯气氧化成硫酸钙．
B．次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性；
C．液面上方出现白雾，白雾中除了含有HCl外还含有二氧化硫；
D．亚硫酸钙被氯气氧化成硫酸钙．
解答：解：A．Cl2和Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2→CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故A正确；
B．次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以pH试纸先变蓝，最后褪色，故B正确；
C．液面上方出现白雾，白雾中除了含有HCl外还含有二氧化硫，故C错误；
D．亚硫酸钙被氯气氧化成硫酸钙，故D正确；
故选：C．
B．次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以pH试纸先变蓝，最后褪色，故B正确；
C．液面上方出现白雾，白雾中除了含有HCl外还含有二氧化硫，故C错误；
D．亚硫酸钙被氯气氧化成硫酸钙，故D正确；
故选：C．
点评：本题是物质性质的考查，涉及到二氧化硫、次氯酸钙、氯化氢等物质，题目难度不大，熟悉各种物质的性质是解题的关键．
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