题目内容

下列说法正确的是

A.酸性氧化物都是非金属氧化物

B.碱性氧化物都是金属氧化物

C.由同种元素构成的物质一定属于纯净物

D.难溶于水的电解质一定是弱电解质

 

B

【解析】

试题分析:A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,如Mn2O7是金属氧化物,酸性氧化物,错误;B、碱性氧化物都是金属氧化物,正确;C、由同种元素构成的物质不一定属于纯净物,如金刚石和石墨的混合物只有碳元素组成,错误;D、难溶于水的电解质不一定是弱电解质,如硫酸钡难溶于水,是强电解质,错误。

考点:考查化学基本概念。

 

练习册系列答案
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(14分) 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。

(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、 ;B也必须添加温度控制装置,应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:

① ;② ;③洗涤;④干燥。

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进

行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)

①滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是 。

②原ClO2溶液的浓度为 g / L(用步骤中的字母代数式表示)。

 

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