题目内容
【题目】研究小组同学对金属镁与
溶液的反应产生了浓厚的兴趣．可供选择的实验试剂为：镁粉，
溶液，
盐酸溶液，
溶液，
溶液，
溶液
研究小组做了如下几组实验，请完成下面表格
表中不要留空格
：
编号 | 镁粉 |
|
|
|
① | 5 | 0 | 20 | 0 |
② | 5 | 0 | 0 | ______ |
③ | ______ | 20 | 0 | 0 |
从实验结果得知，常温下镁几乎不和水反应，却很容易与，
溶液反应产生气体，实验②的目的是验证铵根离子能和镁反应，但同学们认为这个方案还应该补充：______．
研究小组提出如下猜测：
假设一：
是这个反应的催化剂，能促进水和镁反应：
假设二：
是镁和水反应的催化剂；
假设三：______
请写出水解反应离子反应方程式：______．
研究小组发现除了生产氢气外，还生成了能使湿润的红色石蕊试纸测变蓝的气体．请简写出用试纸测试气体的过程______
为验证假设二，请你设计一个实验方案，写出实验步骤和结论．
实验步骤不要求写出具体操作过程：______
实验结论 ______
【答案】20 5 
溶液与镁作用 
水解溶液呈酸性 
取湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气 增加一组镁与NaCl溶液的作用的实验 常温下镁几乎不和NaCl溶液反应
【解析】
（1）研究金属镁与
溶液的反应时，应控制变量；实验
的目的是验证铵根离子能和镁反应，还应该补充
溶液与镁作用的情况；
（2）金属镁与溶液的反应有三种可能性，一是
是这个反应的催化剂，能促进水和镁反应：二是
是镁和水反应的催化剂；三是水解溶液呈酸性的原因；
（3）根据
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）在研究小组的几组实验的基础上，增加一组镁与NaCl溶液的作用的实验。
（1）根据控制变量法可知：编号
镁粉的质量为5g；编号
溶液体积为20mL；实验的目的是验证铵根离子能和镁反应，还应该补充溶液与镁作用的情况；
故答案为：
编号 | 镁粉 |
|
|
|
| ||||
| 20 | |||
| 5 |
溶液与镁作用；
（2）金属镁与溶液的反应有三种可能性，第三种可能性是水解溶液呈酸性的原因，水解反应离子反应方程式为
，
故答案为：水解溶液呈酸性；；
（3）检验有氨气生成的操作是湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气，故答案为：取湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气；
（4）增加一组镁与NaCl溶液的作用的实验和镁与溶液的反应的对比，实验结论：常温下镁几乎不和NaCl溶液反应，故答案为：增加一组镁与NaCl溶液的作用的实验；常温下镁几乎不和NaCl溶液反应。
【题目】对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 取2mL 0.1molL-1KI溶液于试管中，滴加3滴0.1molL-1FeCl3溶液，振荡，充分反应。将所得溶液分别置于试管①和试管②中 | 溶液呈深棕黄色 | FeCl3与KI反应，生成了I2 |
B | 向试管①中滴加2滴0.1molL-1 KSCN溶液 | 溶液显红色 | FeCl3与KI反应具有可逆性 |
C | 向试管②中加入1mLCCl4，充分振荡，静置 | 溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色 | 上层溶液为浅棕黄色，证明有Fe3+剩余 |
D | 取试管②的上层液体置于试管③中，滴加0.1molL-1 KSCN溶液 | 溶液显浅红色 | 试管③中红色比试管①中浅，是平衡移动的结果 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。
（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）
实验1：铜片与浓硫酸反应
操作 | 现象 |
加热到120℃~250℃ | 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 |
继续加热至338℃ | 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀 |
①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。
（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】
资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。
资料2：
CuS | Cu2S |
黑色结晶或粉末 | 灰黑色结晶或粉末 |
难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸 | 难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水 |
【设计并实施实验】
实验2.探究黑色固体中是否含CuO
操作 | 现象 |
i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌 | 黑色表层脱落，露出光亮的铜片 |
ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降 | 上层溶液澄清、无色 |
①试剂A是_________。
②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。
实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S
操作 | 现象 |
i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置 | 有体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅蓝色 |
ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置 | 有固体剩余，溶液变成浅绿色 |
【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中_______。
【实验反思】
分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。
