Question

【题目】对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

	操作	现象	结论
A	取2mL 0.1molL-1KI溶液于试管中，滴加3滴0.1molL-1FeCl3溶液，振荡，充分反应。将所得溶液分别置于试管①和试管②中	溶液呈深棕黄色	FeCl3与KI反应，生成了I2
B	向试管①中滴加2滴0.1molL-1 KSCN溶液	溶液显红色	FeCl3与KI反应具有可逆性
C	向试管②中加入1mLCCl4，充分振荡，静置	溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色	上层溶液为浅棕黄色，证明有Fe3+剩余
D	取试管②的上层液体置于试管③中，滴加0.1molL-1 KSCN溶液	溶液显浅红色	试管③中红色比试管①中浅，是平衡移动的结果

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Fe3+具有氧化性， I-具有还原性，Fe3+能把I-氧化为I2，碘水呈深棕黄色，故A正确；

B．取2mL 0.1molL-1KI溶液于试管中，滴加3滴0.1molL-1FeCl3溶液，振荡，发生反应，FeCl3溶液不足，再滴加2滴0.1molL-1 KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，所以可证明FeCl3与KI反应具有可逆性，故B正确；

C．试管②中上层溶液为浅棕黄色，可能是少量碘溶于水的结果，不能证明一定有Fe3+剩余，故C错误 ；

D．加入CCl4萃取，碘的浓度降低，使平衡正向移动，Fe3+的浓度降低，所以试管③中红色比试管①中浅，是平衡移动的结果，故D正确。