题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?mol-1，则氢气的燃烧是241.8KJ?mol-1 | ||||||
| B、对于密闭容器中反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，3molH2与1molN2完全反应放出92.4kJ热量． | ||||||
| C、各种平衡常数，无论k、Ka、Kb、KW、KSP都随温度的改变而改变 | ||||||
D、反应2HI（g）?H2（g）+I2 （g） 在448℃时，其平衡常数为
|
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、据燃烧热概念判断；
B、可逆反应的反应物不能完全转化；
C、各种平衡常数都受温度影响；
D、逆反应的平衡常数是其倒数．
B、可逆反应的反应物不能完全转化；
C、各种平衡常数都受温度影响；
D、逆反应的平衡常数是其倒数．
解答：
解：A、氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量，故A错误；
B、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，故B错误；
C、各种平衡常数都受温度影响，故C正确；
D、反应
H2（g）+
I2（g）?HI（g） 在448℃时的平衡常数为7，故D错误；
故选C．
B、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，故B错误；
C、各种平衡常数都受温度影响，故C正确；
D、反应
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查了燃烧热、热化学方程式的含义、平衡常数的影响因素、可逆反应的反应热等等，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Cl2+H2O=HCl+HClO |
| B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| C、2H2S+SO2=3S↓+2H2O |
| D、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O |
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、某溶液中由水电离出c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a |
| B、将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） |
| C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+） |
| D、0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH-）+2c（A-）=c（H+）+2c（HA） |
对于化学反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（ ）
| A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成 |
| B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2（标况下） |
| C、由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应 |
| D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少 |
近来据报道日本周边海洋发现丰富的稀土资源，下列有关稀土元素
Gd的说法正确的是（ ）
152 64 |
| A、质子数为152 |
| B、中子数为88 |
| C、质量数为216 |
| D、核外电子数为88 |
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气通过电化学法制取氢气的工艺如图，下列说法不正确的是（ ）
| A、反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ | ||||
| B、该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用 | ||||
| C、电解池中惰性电极C1为阳极 | ||||
D、电解池总反应的化学方程式：2FeCl2+2HCl
|
以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、每摩尔-CH3中含10NA个电子 |
| B、标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA |
| C、14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA |
| D、每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NA |
以下对Cl-的叙述正确的是（ ）
A、结构示意图为 |
B、电子式为 |
| C、半径比K+的小 |
| D、电子数为17 |