题目内容
12．对于反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）| A． | 混合气体的颜色不再变化 | |
| B． | 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 | |
| C． | 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 | |
| D． | 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故A正确；
B、气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故B错误；
C、1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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3．已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O属于醛的结构有（ ）
| A． | 16种 | B． | 11种 | C． | 8种 | D． | 6种 |
20．下列有关元素非金属性的比较，正确的是（ ）
| A． | 进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 | |
| B． | HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则氯元素的非金属性比硫强 | |
| C． | H2O的沸点高于H2S，则氧元素的非金属性强于硫元素 | |
| D． | 浓H2SO4的氧化性强于HClO4，可确定硫和氯两种元素的非金属性强弱 |
．
；有机物C还具有的性质有bd
；
．
17．已知有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为C3H6O2，分子结构中均有甲基把它们分别进行实验并记录现象如下：
则A、B的结构简式为：ACH3CH2COOH；BCH3CHOHCHO；C、D的名称：C甲酸乙酯；D乙酸甲酯．
| 有机物 | 氢氧化钠 | 银氨溶液 | 新制氢氧化铜 | 金属钠 |
| A | 发生中和反应 | 不反应 | 溶解 | 放出氢气 |
| B | 不反应 | 发生银镜反应 | 生成红色沉淀 | 放出氢气 |
| C | 发生水解反应 | 发生银镜反应 | 生成红色沉淀 | 不反应 |
| D | 发生水解反应 | 不反应 | 不反应 | 不反应 |
4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）
| A． | 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 | |
| B． | 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 | |
| C． | 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 | |
| D． | 由图 知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 实验室少量的金属钠保存在煤油或石蜡油里 | |
| B． | 金属钠着火，用干燥的沙土来灭火 | |
| C． | 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 | |
| D． | 铁制炊具不宜用来煎炒食物，因为铁要与水反应 |