题目内容
2.我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行,体现了加强生态文明建设的新要求.①“APEC蓝”为2014年科技热词之首.较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a(填字母,下同)
a.NO2 b.N2 c.CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c.
a.Cr2O72- b.Pb2+c.Ca2+
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤,可加入适量的b.
a.C b.Ca(OH)2 c.SiO2.
分析 ①二氧化氮有毒,容易造成光化学烟雾;
②含有重金属离子的水有毒,不能直接排放;
③碱能够中和酸中的氢离子.
解答 解:①二氧化氮有毒,容易造成光化学烟雾;氮气、二氧化碳不是污染物;
故选:a;
②Cr2O72- 和Pb2+,都是重金属离子,能引起污染;
故选:c;
③碱能够中和酸中的氢离子,所以治理酸雨可以加入熟石灰;
故选:b.
点评 本题考查了生活中常见的污染和治理,熟悉相关知识是解题关键,题目难度不大,注意对相关内容的积累.
练习册系列答案
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2.下列由实验现象不能得出正确结论的是( )
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的盐酸中,镁溶解有气泡产生,而铝没有任何变化 | 镁的金属性比铝强 |
| B | 取一块铝箔,用酒精灯点燃,铝箔只熔化成液体 | 铝不易燃烧 |
| C | 向氯化铵溶液中投入一铝片,铝上产生大量气泡 | 该气体是氢气 |
| D | 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,先产生沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失 | 氢氧化铝能溶解于强碱溶液 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
10.
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度(20℃)
完成下列填空:
(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳和cd.(填序号)
a.表面皿 b.蒸发皿 c.铁坩埚 d.泥三角
(2)加酸时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小,会降低产品的纯度;不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性,会被氧化,降低产品的量.
(3)采用电解法也可实现K2MnO4的转化,2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑.与原方法相比,电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中,原子利用率高.
(4)草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下:
(已知 涉及到的反应:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O Na2C2O4的式量:134、KMnO4的式量:158)
Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品,配成50mL溶液.
Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4,置于锥形瓶中,加入蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化.
Ⅲ将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点.消耗高锰酸钾溶液8.48mL,则样品中高锰酸钾的质量分数为0.700(保留3位小数).达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色.
(5)加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度偏高.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其原因可能为Mn2+可能是该反应的催化剂,随着Mn2+的产生,反应速率大大加快.
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度(20℃)
| 物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳和cd.(填序号)
a.表面皿 b.蒸发皿 c.铁坩埚 d.泥三角
(2)加酸时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小,会降低产品的纯度;不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性,会被氧化,降低产品的量.
(3)采用电解法也可实现K2MnO4的转化,2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑.与原方法相比,电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中,原子利用率高.
(4)草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下:
(已知 涉及到的反应:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O Na2C2O4的式量:134、KMnO4的式量:158)
Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品,配成50mL溶液.
Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4,置于锥形瓶中,加入蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化.
Ⅲ将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点.消耗高锰酸钾溶液8.48mL,则样品中高锰酸钾的质量分数为0.700(保留3位小数).达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色.
(5)加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度偏高.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其原因可能为Mn2+可能是该反应的催化剂,随着Mn2+的产生,反应速率大大加快.
17.
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列描述正确的是( )
| A. | 反应在0~10 s内,用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1 | |
| B. | 反应在0~10 s内,X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1 | |
| C. | 反应进行到10 s时,Y的转化率为79.0% | |
| D. | 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)═Z(g) |
7.在下列各说法中,正确的是( )
| A. | △H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应 | |
| B. | 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 | |
| C. | 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 | |
| D. | 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
12.对于反应2HI(g)?H2(g)+I2(g),下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )
| A. | 混合气体的颜色不再变化 | |
| B. | 温度和体积一定时,容器内压强不再变化 | |
| C. | 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 | |
| D. | 各物质的物质的量浓度之比为2:1:1 |