Question

（1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₂③液态醋酸  ④铜  ⑤固体BaSO₄⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃．请回答下列问题．（填相应序号）
Ⅰ、以上物质能导电的是

 

；
Ⅱ、以上物质属于电解质的是

 

；
Ⅲ、以上物质属于强电解质的是

 

；
（2）写出CH₃COOH的电离方程式：

 

分析：Ⅰ、下列事实能证明CH₃COOH是弱酸的是

 

①0.1mol/L的CH₃COOH溶液，c（H⁺）小于0.1mol/L
②CH₃COOH溶液的导电能力弱
③0.1mol/L的CH₃COOH能使石蕊试液变红
④将③溶液加热后红色加深
Ⅱ、在CH₃COOH中加入下列物质，使c（H⁺）增大的是

 

①加水②通入氯化氢③加入浓NaOH溶液④加入CH₃COONa固体．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）物质导电的条件是存在自由电子或者存在自由移动的离子；
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；
在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；
单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；
能完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质属于弱电解质；
（2）依据CH₃COOH是弱电解质，部分电离，存在电离平衡，结合影响弱电解质电离平衡因素解答．

解答： 解：①NaCl晶体中不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；
②液态SO₂ 不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
③液态醋酸不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；
④铜存在自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤固体BaSO₄不存在自由电子或者离子，不导电，但是熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；
⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
⑦酒精（C₂H₅OH）不存在自由电子或者离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
⑧熔化的KNO₃存在自由移动的离子，导电，在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由离子，属于强电解质；
Ⅰ、以上物质能导电的是④⑧；
Ⅱ、以上物质属于电解质的是①③⑤⑧；
Ⅲ、以上物质属于强电解质的是 ①⑤⑧；
故答案为：④⑧；①③⑤⑧；①⑤⑧；
（2）醋酸电离方程式为：CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺；
Ⅰ．①0.1mol/L的CH₃COOH溶液，c（H⁺）小于0.1mol/L，说明醋酸不能完全电离，是弱酸，故①正确；
②导电能力强弱与自由移动的离子浓度有关，与电解质强弱无关，故②错误；
③无论醋酸是强酸还是弱酸都能是石蕊变红，故③错误；
④将③溶液加热后红色加深，说明醋酸存在电离平衡，加热促进醋酸的电离，可以证明醋酸是弱酸，故④正确；
故选：①④；
Ⅱ．醋酸是弱电解质，存在CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺，
①加水稀释，氢离子浓度减小；
②通入氯化氢，氯化氢为强电解质，溶与水，完全电离，所以氢离子浓度增大；
③加入浓NaOH溶液，氢氧化钠与氢离子反应，消耗氢离子，所以氢离子浓度减小；
④加入CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小；
故选：②．

点评：本题考查了电解质、强电解质的判断、弱电解质电离平衡的影响因素，题目综合性强，难度中等，明确基本概念是解题关键，注意熟记影响化学平衡的因素．