Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将FeCl₃饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）₃胶体
• B、0.5mol H₂SO₄与0.5mol Ba（OH）₂完全反应所放出的热量即为中和热
• C、H₂O的沸点高于H₂S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能
• D、向新制氯水中加入CaCO₃可使溶液中HClO浓度增大

Answer 1

考点：中和热,氢键的存在对物质性质的影响,化学平衡的影响因素

专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构,化学平衡专题

分析：A．根据Fe（OH）₃胶体制备方法：将饱和溶液FeCl₃加入沸水中能制得Fe（OH）₃胶体；
B．根据SO₄^2-_和Ba²⁺反应生成BaSO₄，需要放出热量；
C．水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键，
D．根据化学平衡影响因素和平衡移动原理分析；

解答： 解：A．将饱和溶液FeCl₃加入沸水中可得到带正电荷的Fe（OH）₃胶体，故A错误；
B．SO₄^2-_和Ba²⁺反应生成BaSO₄，需要放出热量，所以0.5mol H₂SO₄与0.5mol Ba（OH）₂完全反应生成1mol水所放出的热量不是中和热，故B错误；
C．水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键，氢键的存在导致H₂O的熔沸点高于H₂S，故C错误；
D．新制氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO₃（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了胶体的制备、中和热概念、氢键以及平衡移动原理，难度不大，注意知识的积累．