Question

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化学性质和卤素类似，化学上称为拟卤素〔如（SCN）₂+H₂O═HSCN+HSCNO〕，它们阴离子的还原性强弱为Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，试写出以下反应式：
①（CN）₂与KOH溶液反应的化学方程式是

 

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②NaBr与KSCN的混合溶液中加入（CN）₂的离子方程式是：

 

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③已知氰（CN）₂分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，试写出其结构式：

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：①根据氯气和氢氧化钾的反应书写硫氰和氢氧化钾反应方程式；
②阴离子的还原性强弱为：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反应，只发生KSCN与（CN）₂的反应；
③氰（CN）₂分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，则每个碳原子形成四个共价键，每个氮原子形成三个共价键．

解答： 解：①由Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O可知，（CN）₂的化学性质和卤素很相似，则（CN）₂与KOH（aq）反应的化学方程式为（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O，
故答案为：（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O；
②阴离子的还原性强弱为：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反应，只发生KSCN与（CN）₂的反应，该反应为2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-，
故答案为：2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-；
③氰（CN）₂分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，则每个碳原子形成四个共价键，每个氮原子形成三个共价键，所以其结构式为N≡C-C≡N，故答案为：N≡C-C≡N．

点评：本题考查了化学方程式的书写，明确还原性强弱结合知识迁移的方法分析解答，注意第二题，为易错点．