题目内容
设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA |
| B、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
| C、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA |
| D、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、NO和O2反应生成二氧化氮，分子数减少，混合后气体的分子总数小于NA；
B、氯与水反应是可逆反应不可能完全转化，所以转移电子数小于0.1NA；
C、1mol白磷含有6mol的P-P键，所以白磷中共价键数为0.6NA；
D、阴极的电极反应式都是Cu2++2e-=Cu，32g的铜是0.5mol，所以转移电子数为0.5mol×2=1mol．
B、氯与水反应是可逆反应不可能完全转化，所以转移电子数小于0.1NA；
C、1mol白磷含有6mol的P-P键，所以白磷中共价键数为0.6NA；
D、阴极的电极反应式都是Cu2++2e-=Cu，32g的铜是0.5mol，所以转移电子数为0.5mol×2=1mol．
解答：
解：A、NO和O2反应生成二氧化氮，分子数减少，混合后气体的分子总数小于NA，故A错误；
B、氯与水反应是可逆反应不可能完全转化，所以转移电子数小于0.1NA，故B错误；
C、1mol白磷含有6mol的P-P键，所以白磷中共价键数为0.6NA，故C错误；
D、阴极的电极反应式都是Cu2++2e-=Cu，32g的铜是0.5mol，所以转移电子数为0.5mol×2=1mol，故D正确；
故选D．
B、氯与水反应是可逆反应不可能完全转化，所以转移电子数小于0.1NA，故B错误；
C、1mol白磷含有6mol的P-P键，所以白磷中共价键数为0.6NA，故C错误；
D、阴极的电极反应式都是Cu2++2e-=Cu，32g的铜是0.5mol，所以转移电子数为0.5mol×2=1mol，故D正确；
故选D．
点评：考查化学常用计量，难度不大，注意Cl2与H2O反应是可逆反应、白磷中共价键数目的求算．
练习册系列答案
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B、
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C、
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D、
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下列有关NA的说法不正确的是（ ）
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