题目内容

用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（　　）
A、等于1.12L
B、等于0.56L
C、大于1.12L
D、小于1.12L
考点：化学方程式的有关计算,钠的化学性质,铝的化学性质
专题：
分析：Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据Na和氢气之间的关系式计算．
解答： 解：Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成V（H2）=2n（Na）．Vm=2×0.1mol×22.4L/mol=4.48L＞1.12L，
故选C．
点评：本题考查了物质间的反应，涉及钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，很多同学往往漏掉Al与NaOH溶液的反应而导致错误，为易错题．
练习册系列答案
相关题目
下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰数目正确的是（　　）
A、CH3CH2CH2CH3（3个）
B、
C、CH2=CHCH2CH3（2个）
D、
化学计量在化学研究和生产中发挥巨大作用．请回答下列相关问题：
（1）8gCH4的物质的量是
 
mol；含有约
 
个氢原子；
（2）将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成250mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
 
，若用密度为1.12g?cm-3质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述溶液，需要该浓盐酸的体积为
 
mL（结果保留一位小数）；
（3）有一质量为mg，摩尔质量为Mg?mol-1的某种强碱M（OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg?cm-3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为
 
mol?L-1，溶质的质量分数为
 
．
除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（　　）
A、加入澄清石灰水
B、加入氢氧化钡溶液
C、通入二氧化碳气体
D、加入稀盐酸
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
 
；
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A
 
；步骤②生成沉淀I
 
．
（3）假设测定A、F、I
 
1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是
 
．
C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）
A、三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
C、三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物
D、CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
有机物 的一元取代物有（　　）
A、3种B、4种C、6种D、8种
在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
 
．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
 
．
（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为
 
．
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
 
．
（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
 
．
（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
 
．
下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是（　　）
A、过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液
B、氢氧化钠溶液和过量碳酸氢钠溶液
C、少量铜粉和氯化铁溶液
D、过氧化钠和少量氯化亚铁溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网