题目内容
下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是（ ）
| A、过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液 |
| B、氢氧化钠溶液和过量碳酸氢钠溶液 |
| C、少量铜粉和氯化铁溶液 |
| D、过氧化钠和少量氯化亚铁溶液 |
考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：元素及其化合物
分析：A、过量的氢氧化钠和硫酸铝溶液发生复分解反应；
B、氢氧化钠与过量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水；
C、铜和氯化铁溶液反应生成氯化铁和氯化铜；
D、Na2O2具有强氧化性，能氧化FeCl2．
B、氢氧化钠与过量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水；
C、铜和氯化铁溶液反应生成氯化铁和氯化铜；
D、Na2O2具有强氧化性，能氧化FeCl2．
解答：
解：A、过量NaOH溶液和硫酸铝溶液反应，硫酸铝溶液中铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，无沉淀生成，无气体生成，故A错误；
B、氢氧化钠与过量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，无沉淀生成，无气体生成，故B错误；
C、铜和氯化铁溶液反应生成氯化铁和氯化铜，无气体，无沉淀，故C错误；
D、Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2被水中Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故D正确；
故选：D．
B、氢氧化钠与过量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，无沉淀生成，无气体生成，故B错误；
C、铜和氯化铁溶液反应生成氯化铁和氯化铜，无气体，无沉淀，故C错误；
D、Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2被水中Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，需熟练掌握元素化合物之间的反应．
练习册系列答案
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