Question

下列各组比较中，前者大于后者的是（　　）

• A、中和体积与pH都相等的醋酸溶液和盐酸所消耗的NaOH的质量
• B、软水和硬水中Ca²⁺、Mg²⁺的含量
• C、硫酸工业中二氧化硫的催化氧化反应与合成氨生产中所采用的压强
• D、相同温度、相同浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,工业制取硫酸,盐类水解的应用

专题：

分析：A、醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以分别中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的质量多；
B、硬水中Ca²⁺、Mg²⁺的含量较大；
C、根据硫酸工业与合成氨生产的条件分析；
D、NH₄Cl中，铵根离子正常水解，而NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制铵根离子水解．

解答： 解：A、醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以分别中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的质量多，故A正确；
B、硬水中Ca²⁺、Mg²⁺的含量大于软水中的Ca²⁺、Mg²⁺的含量，故B错误；
C、硫酸工业中二氧化硫的催化氧化反应不需要高压，而合成氨生产中需要高压，故C错误；
D、相同温度、相同浓度的NH₄Cl中，铵根离子正常水解，NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制铵根离子水解，故NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）大于NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素，题目难度不大，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，稀释后期电离程度增大．