题目内容
15．在恒温恒容条件下，能使A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ）| A． | 减小C 的浓度 | B． | 通入He气使压强增大 | ||
| C． | 减小B的浓度 | D． | 增大A或B的浓度 |
分析 增大反应物浓度、增大压强、升高温度等均可加快正反应速率，以此来解答．
解答 解：A．减小C 的浓度，正反应速率减小，故A不选；
B．恒容条件下，通入He气使压强增大，反应速率不变，故B不选；
C．减小B的浓度，反应速率减小，故C不选；
D．增大A或B的浓度，正反应速率增大，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，把握浓度、压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．A原子的结构示意图为
，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（ ）
，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（ ）| A． | 18、8、0 | B． | 20、8、0 | C． | 25、13、5 | D． | 30、18、10 |
6．
室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）| A． | 室温下，0.1 mol•L-1的三种酸溶液中由水电离产生的c（H+）的关系：HA＞HB＞HD | |
| B． | 滴定至P点时，溶液中c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HB）＞c（OH-） | |
| C． | pH=7 时，三种溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-） | |
| D． | 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+） |
3．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 | |
| B． | 0.1mol的11B中，含有0.6NA 个中子 | |
| C． | 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA | |
| D． | 常温常压下，17g 羟基含有的电子总数为 7 NA |
10．下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（ ）
| A． | 从左向右数第六纵行是ⅥA族 | |
| B． | 所含元素形成的化合物种类最多的族是第IVA族 | |
| C． | 七个周期18个族 | |
| D． | ⅠA族全部是金属元素 |
20．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.8mol•L-1．下列判断错误的是（ ）
| A． | x=4 | |
| B． | 2 min内B的反应速率为0.1 mol•（L•min）-1 | |
| C． | 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 | |
| D． | B的转化率为40% |
7．下列气体在常温下有颜色的是（ ）
| A． | HCl | B． | SO2 | C． | NO2 | D． | CO |
4．将16.8LSO2气体（标准状况下）通入1.00L1.00mol•L-1的NaOH溶液中，所得产物中Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为（ ）
| A． | 0mol，1mol | B． | 0.5mol，0mol | C． | 0.25mol，.0.5mol | D． | 0.25mol，0.25mol |
5．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
①Cl2能与H2S反应生成S ②HClO4酸性比H2SO4强 ③HCl比H2S稳定．
①Cl2能与H2S反应生成S ②HClO4酸性比H2SO4强 ③HCl比H2S稳定．
| A． | ①②③ | B． | ②③ | C． | ①② | D． | ①③ |