题目内容
下列关于
Ca2+的叙述中，正确的是（ ）
42 20 |
| A、质子数为22 |
| B、电子数为20 |
| C、中子数为18 |
| D、质量数为42 |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：原子组成与结构专题
分析：元素符号的左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，阳离子的电荷数=质子数-电荷数．
解答：
解：A．质子数为20，故A错误；
B．电子数为：质子数-电荷数=20-2=18，故B错误；
C．中子数=质量数-质子数=42-20=22，故C错误；
D．质量数为42，故D正确．
故选D．
B．电子数为：质子数-电荷数=20-2=18，故B错误；
C．中子数=质量数-质子数=42-20=22，故C错误；
D．质量数为42，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学用语，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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下列分子中各原子不在同一平面的是（ ）
| A、苯 | B、乙烯 | C、乙炔 | D、甲烷 |
下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、y轴表示的可能是第一电离能 |
| B、y轴表示的可能是电负性 |
| C、y轴表示的可能是原子半径 |
| D、y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（ ）
| A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态 |
| B、4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（L?s） |
| C、达平衡后若增大压强，A的转化率增大 |
| D、达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 |
无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn（OH）m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为
，则它们的酸性（ ）
，则它们的酸性（ ）| A、硫酸和磷酸都是强酸 |
| B、硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱 |
| C、硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 |
| D、磷酸和硫酸都是弱酸 |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属锌、石墨碳棒、导线、硫酸铜溶液不能构成原电池装置 |
| B、吸热反应没有研究价值 |
| C、反应是吸热的还是放热的，必须看反应物或生成物的总能量大小 |
| D、手机充电时，是电能转化为化学能 |
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
| A、CH3COOH?H++CH3COO- |
| B、NaHSO4═Na++HSO4- |
| C、H3PO4?3H++PO43- |
| D、NaHCO3?Na++H++CO32- |
下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气 |
| B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO正反应放热 升高温度使平衡向正方向移动 |
| D、将煤粉碎后燃烧更充分，且能加快燃烧速率 |
水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II油类、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水处理的化学方法有：a中和法，b氧化还原法，c沉淀法．所采用的方法对水体污染物处理不正确的是（ ）
| A、I a |
| B、I b |
| C、II b |
| D、III c |