题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、Ca2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 |
B、铁原子的价电子轨道排布图： |
| C、某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则其成单电子数为2 |
| D、各能级的原子轨道数按s，p，d，f的顺序依次为1、3、5、7 |
考点：原子核外电子排布,原子核外电子的能级分布
专题：原子组成与结构专题
分析：A．Ca2+离子核外电子数为18，结合能量最低原理书写判断；
B．违背洪特规则；
C.3d、4s电子为成单电子；
D．s，p，d，f能级的原子轨道数目分别为1、3、5、7．
B．违背洪特规则；
C.3d、4s电子为成单电子；
D．s，p，d，f能级的原子轨道数目分别为1、3、5、7．
解答：
解：A．Ca2+离子核外电子数为18，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，选项中为Ca原子核外电子排布式，故A错误；
B．选项中违背洪特规则，Fe原子价电子轨道排布图为：
，故B错误；
C.3d54s1中3d、4s电子为成单电子，成单电子数为6，故C错误；
D．s，p，d，f能级的原子轨道数目分别为1、3、5、7，故D正确，
故选D．
B．选项中违背洪特规则，Fe原子价电子轨道排布图为：
，故B错误；C.3d54s1中3d、4s电子为成单电子，成单电子数为6，故C错误；
D．s，p，d，f能级的原子轨道数目分别为1、3、5、7，故D正确，
故选D．
点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，注意理解掌握能量最低、洪特规则及其特例、泡利原理．
练习册系列答案
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将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（ ）
| A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态 |
| B、达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 |
| C、达平衡后若增大压强，A的转化率降低 |
| D、4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（L?s） |
下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A、H2+CuO
| ||||
| B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||||
C、2KClO3
| ||||
| D、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O |
人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“3He”以解决地球能源危机．关于3He的叙述正确的是（ ）
| A、含有3个质子，没有中子 |
| B、1个3He原子的质量是3g |
| C、He元素的相对原子质量是3 |
| D、是4He的同位素 |
根据元素周期表和元素周期律的下列推断，其中错误的是（ ）
| A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 |
| B、砹（At）的氢化物不稳定 |
| C、砷酸（H3AsO4）比磷酸的酸性强 |
| D、硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 |
在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（ ）
| A、c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+） |
| B、2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| D、c（Na+）+c（OH-）=2c（CO32-）+3c（HCO3-）+4c（H2CO3）+c（H+） |
在A+B（s）?C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则正确的是（ ）
| A、A是固体，C是气体，正反应吸热 |
| B、A是气体，C是固体或液体，正反应放热 |
| C、A是气体，C是气体，正反应放热 |
| D、A是气体，C是气体，正反应吸热 |
下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（ ）
| A、四种无色溶液：NaCl、Ba（OH）2、KOH、KNO3 |
| B、四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C |
| C、四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇 |
| D、四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl |
反应3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
| A、增加Fe的量，其正反应速率增大 |
| B、将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C、保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，其正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D、保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率也减小 |