Question

氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应．在反应过程中，破坏1mo lH₂ 中的化学键吸收的能量为Q₁ kJ，破坏1mol N₂ 中的化学键吸收的能量为Q₂kJ，形成1mol NH₃ 中的化学键释放的能量为Q₃ kJ．下列关系式中，正确的是（　　）

• A、3Q₁+Q₂＜2Q₃
• B、Q₁+Q₂＞Q₃
• C、3Q₁+Q₂＞2Q₃
• D、Q₁+Q₂＜Q₃

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气与氮气的反应为放热反应，反应热△H＜0，据此解答．

解答： 解：破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，则H-H键能为Q₁kJ/mol，
破坏1mol N₂ 中的化学键吸收的能量为Q₂kJ，
形成1mol NH₃ 中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则H-Cl键能为Q₃kJ/mol，
对于

3

2

H₂（g）+

1

2

N₂（g）═NH₃（g）
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=

3

2

Q₁kJ/mol+

1

2

Q₂kJ/mol-Q₃kJ/mol=（

3

2

Q₁+

1

2

Q₂-Q₃）．
氢气与氮气的反应为放热反应，反应热△H＜0，即（

3

2

Q₁+

1

2

Q₂-Q₃）＜0，所以3Q₁+Q₂＜2Q₃．
故选：A．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．