题目内容

10．将钠投人到FeC12溶液，整个变化过程中（　　）
A．有单质铁生成B．有气泡产生、最终有白色沉淀生成
C．氧化剂只有H20D．被氧化的元素有钠、铁两种元素．

分析 钠投入氯化亚铁溶液中，钠是活泼金属，不能置换铁，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色氢氧化铁沉淀，氧化还原反应中元素化合价升高失电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应．

解答 解：钠投入氯化亚铁溶液中，钠是活泼金属，不能置换铁，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色氢氧化铁沉淀，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
A．钠是活泼金属在盐的水溶液中先和水反应，不能发生置换反应，故A错误；
B．钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体生成，生成的氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．钠和水反应中，水是氧化剂，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，氧化剂为氧气，氧化剂有水和氧气，故C错误；
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中钠元素被氧化，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，反应中铁元素被氧化，被氧化的元素有钠、铁两种元素，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了钠、铁及其化合物性质的分析判断，注意掌握物质性质和反应特征的理解应用，题目较简单．

练习册系列答案
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20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
（1）放电时正极附近溶液的碱性增强（填增强、减小或不变）；放电时每转移3mol 电子，有1mol K2FeO4被还原（填氧化或还原）
（2）电池充电时阳极反应为5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．
1．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验
要求且完全正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论离子反应
A向FeCl2溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色Zn具有还原性Fe2++Zn═Zn2++Fe
B向FeCl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色Fe2+具有还原性2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C向FeCl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色Fe具有还原性Fe+Fe3+═2Fe2+
D向FeCl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
A．AB．BC．CD．D
18．将32.64g铜与140mL-定浓度的硝酸反应．铜完全溶解产生的NO和N02混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请计算并写出计算过程：
（1）转移电子的个数．
（2）N0和N02的体积．
（3）待产生的气体全部释放后．向溶液中加入vmLamol•L-1的NaOH溶液．恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀．则原硝酸溶液的浓度．
5．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（　　）
A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
15．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
A．NaOH的碱性比LiOH的弱
B．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
C．HClO4的酸性比H2SO4强说明氯元素的非金属性比硫元素强
D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M＞R
7．加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20～50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作．
某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反应为：
（1）IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
（2）I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$→2I-+S4O62-
具体步骤为：
a．称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液；
b．取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3与KI反应完全．
c．以A试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001mol•L-1的Na2S2O3溶液逐滴进行滴定．当加入Na2S2O3溶液10.00mL时，滴定到达终点．
请完成下列填空：
（1）定性判断精制食盐是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，还需要的试剂是淀粉、KI溶液．
（2）步骤a中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、100mL容量瓶、电子天平．
（3）步骤b中要使KIO3与KI反应完全，加入的KI溶液必须过量．用滴定管取试样溶液10.00mL时，末读数如图所示，此末读数为20.80mL．
（4）步骤c中A试液是淀粉试液，滴定终点的现象为蓝色消失，半分钟保持不变．
（5）该食盐含碘量22.86 mg/kg，该实验数据可能存在误差，为减少实验操作带来的误差，应该多次实验后取平均值．
（6）测定过程中，下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是cd
a．精确配制100mL食盐溶液时，定容时仰视读数
b．精确配制100mL食盐溶液时，烧杯未洗涤并转移洗液
c．滴定过程中，滴定管漏液在锥形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．
4．工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿（FeO•Cr2O3）冶炼铬，简要流程如图：

（1）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2．
（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次；
操作②可选用的装置（部分夹持装置略去）是D（填序号）．

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：2C2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Cr+3O2↑或2Al+C2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
（4）化学需氧量（COD）可度量水遭受有机物污染的程度．在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mg•L-1计）．化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量（COD）过程如下：
Ⅰ．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L-1的K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．…
Ⅲ．加指示剂，用c mol•L-1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe2+把多余的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$转化为Cr3+）．
①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的仪器是酸式滴定管或移液管．
②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe2+，1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$相当于1.5mol O2．
5．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究．
（1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒．资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色．出现该现象的原因为Cl0-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（用离子方程式表示）．
（2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁．三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列装置（有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁．

①仪器X的名称为分液漏斗．
②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是制备氯气的反应进行一段时间候，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热硬质玻璃管．
③实验装置的连接顺序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）设计实验证明FeC13的氧化性比I2强：在淀粉碘化钾溶液中加入氯化铁，溶液变蓝说明氯化铁氧化性强于碘．

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