题目内容
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应 用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是（ ）
| A、在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大 |
| B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C、Zn是正极，Ag2O是负极 |
| D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．
解答：
解：A．正极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据反应知道电池正极区溶液的pH增大，故A正确；
B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；
C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C错误；
D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；
故选A．
B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；
C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C错误；
D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列电解质的水溶液直接蒸干以后可以得到原电解质纯净物的是（ ）
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| B、△H1＜△H3＜△H2 |
| C、△H2＞△H1＞△H3 |
| D、△H1＞△H3＞△H2 |
下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ）
| A、氯化钠和铁的熔化 |
| B、二氧化硅和生石灰的熔化 |
| C、碘和干冰的升华 |
| D、冰和金刚石 |
铀-235是铀元素的一种放射性核素．下列关于
U的说法正确的是（ ）
235 92 |
| A、中子数为92 |
| B、质子数为143 |
| C、核外电子数为143 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol O的质量是16 g/mol |
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| D、氢的摩尔质量是2 g/mol |
下列各项说法不是Fe（OH）3胶体特有的性质的是（ ）
| A、Fe（OH）3胶体粒子所作的布朗运动 |
| B、在电场作用下，Fe（OH）3胶体粒子在分散剂里作定向移动 |
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