题目内容

3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．元素⑩名称为溴，在周期表中的位置第四周期VIIA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞O2-（用离子符号表示）．
（5）元素③的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体的化学性质最不活泼；⑩为Br，根据周期与族确定其物质；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；K的金属性最强，故KOH的碱性最强；
（3）元素④与⑥的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
（5）元素③的氢化物为H2O，常温下与氯气反应生成HCl与HClO．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体的Ar的最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；⑩为Br，名称为溴，位于周期表中第四周期VIIA族，故答案为：Ar；溴；第四周期VIIA族；
（2）上述元素中最高价含氧酸中HClO4的酸性最强；K的金属性最强，故KOH的碱性最强，其电子式为，故答案为：HClO4；；
（3）元素④与⑥的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，属于离子化合物，用电子式表示形成为：，
故答案为：；离子；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S 2-＞Cl-＞O2-，故答案为：S 2-＞Cl-＞O2-；
（5）元素③的氢化物为H2O，结构式为H-O-H，常温下水与氯气反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：H-O-H；Cl2+H2O=HCl+HClO．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键会物质的形成．

练习册系列答案
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13．为检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y．（如图）
回答下面问题：
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（2）液体X可能是N2O4；气体Y可能是O2．
（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰，理由是防止水槽中的水反吸到U型管中．
（4）用简单的实验证实（2）中的判断
①对X的判断在通风橱中取下U型管放置，观察到U型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4
②对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2．
14．下列叙述正确的是（　　）
A．A的结构简式是CH3CH2COOHB．B代表的是苯的结构模型
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11．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是①④③②．
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18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4（填写化学式，下同），碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，写出这种两性氢氧化物与最强碱反应的化学方程式：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（4）在③与④中，化学性质较活泼的是Na（填元素符号），怎样证明？（任写出一种实验事实即可）
Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水发生缓慢反应．
8．下列实验方法能达到要求的是（　　）
A．用托盘天平称量25.20gNaCl
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