Question

1mol CH₄气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H₂O时，放出的热量为519kJ．如果1mol CH₄与一定量O₂燃烧生成CO、CO₂、H₂O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O₂的质量为（　　）

• A、40 g
• B、56 g
• C、60 g
• D、无法计算

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：1molCH₄气体完全燃烧生成1molCO₂和H₂O（L）时，放出的热量为802KJ，1molCH₄气体不完全燃烧生成1molCO和H₂O（L）时，放出的热量为519KJ，故1molCO燃烧生成1molCO₂，放出的热量为802kJ-519kJ=283kJ，1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，根据减少的热量计算生成n（CO），再根据C原子守恒计算生成n（CO₂），根据H原子守恒计算n（H₂O），最后利用氧原子守恒计算n（O），利用m=nM计算氧原子的质量，等于消耗的氧气质量．

解答： 解：1molCH₄气体完全燃烧生成1molCO₂和H₂O（L）时，放出的热量为802KJ，1molCH₄气体不完全燃烧生成1molCO和H₂O（L）时，放出的热量为519KJ，故1molCO燃烧生成1molCO₂，放出的热量为802kJ-519kJ=283kJ，
1molCH₄与一定量氧气燃烧生成CO，CO₂，H₂O（L），并放出731.25KJ的热量，减少的热量为802KJ-731.25KJ=70.75kJ，
1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，故生成n（CO）=

70.75kJ

283kJ

×1mol=0.25mol
根据C原子守恒可知n（CO₂）=1mol-0.25mol=0.75mol，根据H原子守恒可知n（H₂O）=

1mol×4

2

=2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧气的质量为3.75mol×16g/mol=60g，
故选C．

点评：本题考查反应热的有关计算，利用常规方法非常麻烦，本题解法关键是理解甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，难度中等．