题目内容
下列微粒：①Al3+；②
③
；④F-其中核外电子数相同的是（ ）
③；④F-其中核外电子数相同的是（ ）| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①③④ |
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数．
解答：
解：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子，
②根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10，电子数是10，
③根据电子式
知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；
④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子，
故选C．
②根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10，电子数是10，
③根据电子式
知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子，
故选C．
点评：本题考原子结构示意图、离子中微粒之间的关系，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数，题目难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
相关题目
在可逆反应N2+3H2?2NH3中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（H2）=0.2 mol?L-1?min-1 |
| B、v（N2）═0.2 mol?L-1?min-1 |
| C、v（NH3）=0.3 mol?L-1?min-1 |
| D、v（N2）═0.004 mol?L-1?s-1 |
下面几种情况，能够形成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
| A、2H++2e-═H2 |
| B、Fe2++2e-═Fe |
| C、2H2O+O2+4 e-═4OH- |
| D、Fe3++e-═Fe2+ |
同周期元素其原子结构相同之处是（ ）
| A、最外层电子数 | B、核电荷数 |
| C、电子层数 | D、核外电子数 |
1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ．如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（ ）
| A、40 g |
| B、56 g |
| C、60 g |
| D、无法计算 |
③
④
⑥
根据下列要求回答相关问题：11H、21H是氢元素的两种核素，168O、188O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、168O、188O的核外电子排布不相同 |
| B、通过化学反应，可以实现168O和188O之间的相互转化 |
| C、18g 11H2168O中所含电子数为10NA |
| D、18g21H2168O中含中子数为10NA |