Question

【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH为(　　)

A.－483.6kJ·mol－1B.－241.8kJ·mol－1

C.－120.6kJ·mol－1D.＋241.8kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

方程中的热量和化学计量数对应成正比，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H为2mol氢气完全反应放出的热量。

氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，方程中的热量和化学计量数对应成正比，则反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H=（-241.8kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol。

答案选A。