题目内容

3．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．N点对应的溶液中：K+、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．S点对应的溶液中：Na+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．R点对应的溶液中：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

分析 A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性；
B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3；
C．S点AlCl3没有完全反应，离子之间相互促进水解；
D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性．

解答 解：A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、HCO3-相互促进水解，不能大量共存，故B错误
C．S点AlCl3没有完全反应，Ag+、Cl-生成白色的氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列物质中所含原子的物质的量最多的是（　　）
A．4g 氦气B．1.25mol O2
C．22.4升 Cl2（标准状况）D．6.02×1023个SO2分子
14．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行估算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol           ①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol              ②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ/mol  ③
根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ•mol-1．
11．（1）可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1，相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为20%．
（2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4（l）+2Mg（g）
①已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动
②由图，推测上述反应正向为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将不变_（填“升高”、“降低”或“不变”）．
③若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．
18．A，B，C，D，E五种物质可按图所示发生转变（反应条件已略去）．
（1）若A在通常情况下是固体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AS；BH2S；CSO2；DSO3；EH2SO4．
（2）若A在通常情况下是气体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AN2；BNH3；CNO；DNO2；EHNO3．
8．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）
A．过氧化钠：（供氧剂）B．三氧化二铝（制光纤）
C．三氧化二铁（作涂料）D．明矾：（净水剂）
15．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1（　　）
12．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2NA错误．
13．由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是（　　）
实验事实结论
AKClO3和SO3溶于水后能导电KClO3和SO3为电解质
BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
C将CO2通入NaAlO2溶液会产生白色沉淀结合H+的能力：HCO${\;}_{3}^{-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
A．AB．BC．CD．D

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