题目内容

15．下列物质中所含原子的物质的量最多的是（　　）
A．4g 氦气B．1.25mol O2
C．22.4升 Cl2（标准状况）D．6.02×1023个SO2分子

分析 根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量，每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个粒子，进行分析解答．

解答 解：A、4g 氦气，即为1mol氦气，含原子数为：1mol；
B、1.25mol O2，含原子数为：1.25mol×2=2.5mol；
C、22.4升 Cl2（标准状况）的物质的量为1mol，含原子数为：2mol；
D、6.02×1023个SO2分子的物质的量为1mol，含原子数为：1×3=3mol；
由上述分析可知：6.02×1023个SO2分子中含原子数最多；
故选D．

点评 本题难度不大，考查学生根据物质的量（摩尔）与粒子数目之间的关系进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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5．醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图甲所示，

涉及的化学方程式如下：
①Zn（s）+2H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）
②2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；
③2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）?[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．
（1）CrCl3溶液应放在装置装置2中（填写装置编号，下同），醋酸钠溶液应放在装置装置3中．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（2）防止Cr2+被氧化，本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗  B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗  D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响．实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图乙所示（气体体积均转化为标况下）．据图分析，a点和c点对应氢气生成速率是否相等相等（填“相等”或“不相等”）； b点对应的反应速率为v （ H2SO4）=1.0×10-3mol•L-1•s-1．
6．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
3．镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛．
（1）镍原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）Ni（CO）4中镍的化合价为0，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个：N2、NO+、CN-．
（3）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶体结构如图：则该晶体的化学式为LaNi5（或Ni5La）．
（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式．
Ni2+═+2H+
与Ni2+配位的N原子有4个，该配合物中存在的化学键有AC（填序号）．
A．共价键    B．离子键    C．配位键    D．金属键    E．氢键．
10．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）
A．反应开始2 min内平均反应速率最大
B．反应速率先增大后减小
C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍
20．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到（NO2与Cl2反应可得硝酰氯）．亚硝酰氯的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢．某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯（“→”表示气流方向，G为尾气处理装置），实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO．
依据上述信息，请回答：
（1）实验室制备NO的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）装置F的作用是防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解．
（3）亚硝酰氯与水反应的化学方程式是2NOCl+H2O=N2O3+2HCl．
（4）实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是防止NO被装置中的氧气氧化为NO2，保持Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气．
7．某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（　　）
A．等于8.0 gB．等于8.00 gC．大于8.0 gD．等于0.2 g
2．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1
（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：（a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；（b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大；（或△H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大）．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol•L-1，计算CO的转化率99%（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
3．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．N点对应的溶液中：K+、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．S点对应的溶液中：Na+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．R点对应的溶液中：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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