题目内容

【题目】M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物,其合成路线如下:

已知:

(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)

(1)A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、________、________。

(2)A→C反应的化学方程式是________。

(3)C→D的反应类型是________。

(4)E的结构简式是________。

(5)I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。

①条件a是________。

②H→I反应的化学方程式是________。

③I→K反应的化学方程式是________。

(6)L的结构简式是________。

【答案】 羧基 羟基 取代反应 NaOH水溶液,加热

【解析】试题分析:由题中合成路线及信息可知,A与乙醇发生酯化反应生成C,C与发生取代反应生成D,D在醇钠的作用下生成E,则E为。I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰,由F的分子式及相关的转化条件可以判断I为丙酮。由信息II可知,J为乙醛(CH3CHO)、K为CH3CH=CHCOCH3。结合信息I由M、E、K三种物质的结构,可推出L为。

(1)A中含有的官能团为醚键、氯原子、羧基、羟基。

(2)A→C反应的化学方程式是。

(3)C→D的反应类型是取代反应。

(4)E的结构简式是。

(5)反应①是卤代烃水解反应,条件a是NaOH水溶液,加热。

②H→I反应的化学方程式是。

③I→K反应的化学方程式是。

(6)L的结构简式是。

练习册系列答案
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【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

【答案】A

【解析】试题分析:A.Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,已知pH<7,即c(H+)>1.0×10-7mol/L,则KW/ c(H+)<1.0×10-7mol/L,故A正确;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正确;C.溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),由于析出部分NaHCO3晶体,则c(Na+)<c(Cl-),所以c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C正确;D.铵根离子部分水解,则c(Cl-)>c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶体,则HCO3-浓度减小,HCO3-的电离程度很小,所以c(CO32-)最小,即c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-),故D错误,故选D。

考点:考查混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:

观点一是:“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。

观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。

pH与时间关系图

请回答下列问题:

(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。

(2)“理论派”所持观点的理论依据是________________________。

(3) “实验派”实验结论是_________________。他们所述“精确实验”是通过______________确定的。

(4)若“实验派”的观点正确,那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。

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