题目内容

【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

【答案】A

【解析】试题分析:AKw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,已知pH7,即c(H+)1.0×10-7mol/L,则KW/ c(H+)1.0×10-7mol/L,故A正确;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正确;C.溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),由于析出部分NaHCO3晶体,则c(Na+)c(Cl-),所以c(H+)+c(NH4+)c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C正确;D.铵根离子部分水解,则c(Cl-)c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶体,则HCO3-浓度减小,HCO3-的电离程度很小,所以c(CO32-)最小,即c(Cl-)c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-),故D错误,故选D

考点:考查混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用。

型】单选题
束】
21

【题目】关于电解氯化铜溶液时的pH变化问题,化学界有以下两种不同的观点

观点一是:“理论派认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。

观点二是:“实验派经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。

pH与时间关系图

请回答下列问题

(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。

(2)“理论派所持观点的理论依据是________________________

(3) “实验派实验结论是_________________他们所述精确实验是通过______________确定的。

(4)实验派的观点正确,那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因为Cu2++2e-→Cu,使Cu2+水解平衡向左移动,c(H+)减小,pH上升 pH降低 测定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增强,pH降低

【解析】本题主要考查平衡状态的移动。

1)电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

2理论派所持观点的理论依据是因为Cu2++2e-=Cu,c(Cu2+)减小,使Cu2+水解平衡向左移动,c(H+)减小,pH上升。

3实验派实验结论是pH降低。他们所述精确实验是通过测定溶液pH确定的。

4)若实验派的观点正确,那么他们所持观点的理由是CuCl2Cu+Cl2Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增强,pH降低。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网