Question

【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_______。

a.单质的熔点降低

b.原子半径和简单离子半径均减小

c.元素的金属性减弱，非金属性增强

d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

(2)氧化性最弱的简单阳离子是_______；热稳定性：H2O____H2S(填>、<、=)。

(3)写出SiCl4的电子式：________。

(4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：

①已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_____。

②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_______。

③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____________。

Answer 1

【答案】 c Na+(或钠离子) > S2Cl2 MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O其他合理答案也给分) 4KCIO3KCl+3KClO4

【解析】（1）ａ．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2＞Ar，选项ａ错误；ｂ．原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在增大，选项ｂ错误； ｃ．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，选项ｃ正确；ｄ．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，选项ｄ错误；答案选ｃ；（２）金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的简单阳离子是Na+(或钠离子)；非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性： H2O＞H2S；(3) SiCl4为共价化合物，其电子式为：；(4) M遇水反应生成谈黄色沉淀A（应为硫单质）和两种无色有刺意性气味气体B、C（应为二氧化硫和氯化氢气体），化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定， M的摩尔质量为135g/mol，可推知M为S2Cl2，则可知D为氯气，E为硫酸。①由上述分析可知，M的化学式为S2Cl2；②C的浓溶液浓盐酸与氯化剂Y若为二氧化锰或离锰酸钾反应生成D即氯气的离子反应方程式为MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；③M中的一种元素氯元素可形成化合物KXO3即KClO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl其氯元素化合价降低，则另一种盐中氯元素化合价升高，其阴阳离子个数比为1：1，故为KClO4，该反应的化学方程式为：4KClO3KCl+3KClO4。