题目内容

2．8月12日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（　　）
A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存
B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存
D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

分析 A．液溴易挥发，需液封；
B．钠的密度比煤油的大；
C．液体用细口瓶保存；
D．碳酸钠溶液水解显碱性．

解答 解：A．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故A正确；
B．金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故B正确；
C．液体用细口瓶保存，固体用广口瓶，故C错误；
D．碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，应用橡胶塞，故D正确．
故选C．

点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（　　）
①Fe与过量的盐酸反应；②铁丝在硫蒸汽中燃烧；③向FeBr2溶液中通入少量的Cl2；
④铁与CuCl2溶液反应；⑤将Fe（OH）2露置于空气中．
A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤
13．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）；△H4
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＞0，△H5＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
10．如表各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
选项ABCD
aFeSiO2Al（OH）3HNO3
bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NO
cFeCl2H2SiO3Al2O3NO2
A．AB．BC．CD．D
17．下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（　　）
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
7．下列说法正确的是（　　）
A．只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键
B．Na2O2中阳离子和阴离子个数比为1：1
C．形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力
D．共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中
14．下列指定条件下的结果正确的是（　　）
A．0.1mol•L?1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10mL 0.02mol•L?1HCl溶液与10mL 0.02mol•L?1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7
C．在0.1mol•L?1 CH3COONa溶液中，c（OH?）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．0.1mol•L?1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2?）+c（HA?）+c（H2A）
11．氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和ab来制取氨气．
a．烧碱　　　　b．生石灰　c．氯化铵
（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
①盛放氨水的实验仪器的名称为锥形瓶；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵．
③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染．
12．下列选项中，反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是（　　）
A．向100mL 1mol/L盐酸溶液中加入4g NaOH固体
B．向100mL 1mol/L的醋酸溶液中通适量NH3气体
C．向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体
D．通足量的氯气于氢氧化钠溶液中

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