Question

16．如图，图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体．请据图回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为Cl₂、O₂．
（2）写出A与Fe反应的化学方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）写出反应②的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用．请根据所学知识回答下列问题．
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色试液先变红后褪色．请写出A与水反应的化学方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式），该物质在空气中失效的原因是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO═2HCl+O₂↑（用化学方程式表示．）

Answer 1

分析 E常温下为无色无味的液体，应为H₂O，F为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，则G为O₂，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl₂和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质结合该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为Cl₂，G为O₂，故答案为：Cl₂、O₂；
（2）氯气和铁反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑；
（4）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl₂+H₂O?HCl+HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，
故答案为：紫色试液先变红后褪色；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca（ClO）₂，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO═2HCl+O₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO═2HCl+O₂↑．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐．