题目内容

1．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（　　）
①②③④⑤[⑥⑦⑧
原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18
最高正化合价+2+1+5+7+1+5+3
负化合价-2-3-1-3
A．元素①⑧形成的化合物具有两性
B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族
C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
D．元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强

分析 主族元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大、同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越多其原子半径越大，根据表中元素化合价知，③⑥为第IA族元素、①为第VIA族元素、④⑦属于第VA族元素、②为第IIA族元素、⑧为第IIIA族元素，根据原子半径知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素，由此分析解答．

解答 解：主族元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大、同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，电子层数越多其原子半径越大，根据表中元素化合价知，③⑥为第IA族元素、①为第VIA族元素、④⑦属于第VA族元素、②为第IIA族元素、⑧为第IIIA族元素，根据原子半径知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素，
A、B与Al处于对角线上，氧化铝具有两性，所以元素O、B形成的化合物具有两性，故A正确；
B、元素氮位于第二周期ⅤA族，故B错误；
C、P与Cl形成的化合物是共价化合物，而不是离子化合物，故C错误；
D、元素钠的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠的碱性最强，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查学生分析判断能力，明确元素化合价与族序数、原子半径大小规律等即可解答，知道同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

（1）B极板的名称是_____________，电解后溶液显_________（填“酸性”或“碱性”）写出电解时反应的总离子反应方程式为 ________________________

（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入___________，其质量为__________g。（假设电解前后溶液的体积不变）

（3）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是

方案

A

B

电解质溶液

A

银

石墨

AgNO3

B

银

铁

AgNO3

C

铁

银

Fe(NO3)3

D

铁

银

AgNO3
12．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答：
（1）上述反应中Q＞0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd．
a．容器中压强不变 b．反应热△H不变c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表：
850℃时物质的浓度（mol/L）的变化
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①计算：3min时CO的浓度 c1=0.08mol/L，H2O （g）的转化率=40%．
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是b表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a
a．增加水蒸气     b．增加氢气浓度  c．使用催化剂．
9．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法正确的是（　　）
A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的还原性有关
B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤
D．高氯酸盐与浓盐酸反应一定只能生成氯气
16．如图，图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体．请据图回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2．
（2）写出A与Fe反应的化学方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）写出反应②的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用．请根据所学知识回答下列问题．
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色试液先变红后褪色．请写出A与水反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），该物质在空气中失效的原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑（用化学方程式表示．）
6．某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如图实验：

（1）操作X的名称是过滤
（2）气体D是SO2
（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，A作还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中的金属阳离子是Fe2+，溶液E中阴离子除了OH-外还有SO42-．
13．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D （填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                      B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是C （填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                B．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
C．分别在两种溶液中滴加甲基橙         D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C （填序号）．
A．Cl2          B．Fe         C．H2O2         D．HNO3
（5）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），反应原理如下，请完成并配平第①步反应．
①3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+
②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水；杀菌消毒．
10．将下列物质按要求填空：①NaCl  ②汞   ③盐酸 ④BaSO4  ⑤干冰 ⑥H2SO4 ⑦葡萄糖 ⑧碘酒  ⑨液态氧气  ⑩熔融MgC12
（l）以上物质能导电的是②③⑩
（2）以上物质属于电解质的是①④⑥⑩
（3）以上物质属于非电解质的是⑤⑦；
（4）以上物质溶于水后能导电的纯净物是①⑤⑥⑩．
11．（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
（3）除去MgO中少量Al2O3杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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