题目内容
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是
②反应Ⅲ的离子方程式是
③氯碱工业制备A的化学方程式是
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是
②B可作净水剂，其原理是
考点：无机物的推断,氯碱工业,氯气的化学性质
专题：推断题
分析：（1）氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为NaOH，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为CO2；根据推断写出D的电子式，反应Ⅲ的离子方程式、制备A的化学方程式，根据转移的电子数判断碘化钾转化为碘酸钾，写出离子方程式；
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，应为Cl2，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，以此来解答．
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，应为Cl2，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，以此来解答．
解答：
解：（1）氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为NaOH，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为CO2；
①二氧化碳中C的最外层只有四个电子，与氧形成四对共用电子对，达到稳定结构，电子式为
，故答案为：
；
②反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，该反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
③氯碱工业中制备A的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2具有强氧化性，I-具有还原性，该反应中消耗0.1mol KI转移电子0.6mol电子，则碘的化合价由-1价升高到+5价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到-1价，反应的离子方程式为3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O；
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，应为Cl2，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，
①反应Ⅲ为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
②FeCl3可以净水，原因是Fe3+水解生成具有吸附性的Fe（OH）3，反应的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，是因酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体，
故答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体．
①二氧化碳中C的最外层只有四个电子，与氧形成四对共用电子对，达到稳定结构，电子式为
，故答案为：；②反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，该反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
③氯碱工业中制备A的化学方程式为2NaCl+2H2O
| ||
故答案为：2NaCl+2H2O
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（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，应为Cl2，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，
①反应Ⅲ为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
②FeCl3可以净水，原因是Fe3+水解生成具有吸附性的Fe（OH）3，反应的离子方程式为Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，是因酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体，故答案为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+；酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，涉及元素化合物的推断和应用，侧重于考查学生元素化合物知识的综合运用能量，注意掌握相关化学知识，题目难度中等．
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①金刚石 ②CO2 ③石灰石 ④葡萄糖．
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有机物X的结构简式是 
，符合该结构简式的X的同分异构体种类共有（不考虑立体异构）（ ）
，符合该结构简式的X的同分异构体种类共有（不考虑立体异构）（ ）| A、15 | B、20 | C、25 | D、30 |