题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA |
| C、1.8g重水（D2O）中含NA个中子 |
| D、足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有碳原子的物质的量及数目；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
C．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个中子；
D．消耗2mol浓硫酸会生成1mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，所以生成的二氧化硫小于1mol．
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
C．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个中子；
D．消耗2mol浓硫酸会生成1mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，所以生成的二氧化硫小于1mol．
解答：
解：A．21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子数目为1.5NA，故A正确；
B．标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1NA，故B错误；
C．1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol中子，含0.9NA个中子，故C错误；
D．铜与浓硫酸的反应中，若消耗2mol硫酸会生成1mol二氧化硫，由于铜与稀硫酸不反应，所以反应生成的二氧化硫小于1mol，生成的二氧化硫的分子数小于NA，故D错误；
故选A．
B．标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1NA，故B错误；
C．1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol中子，含0.9NA个中子，故C错误；
D．铜与浓硫酸的反应中，若消耗2mol硫酸会生成1mol二氧化硫，由于铜与稀硫酸不反应，所以反应生成的二氧化硫小于1mol，生成的二氧化硫的分子数小于NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确铜与稀硫酸不发生反应，要求学生准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应情况．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中属于加成反应的是（ ）
| A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 |
| B、苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色 |
| C、苯酚和甲醛生成酚醛树脂 |
| D、光照条件下，1mol苯和3mol Cl2反应，无氯化氢生成 |
某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（ ）
| A、第ⅤA族 | B、第ⅥA族 |
| C、第二周期 | D、第三周期 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| B、完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
| C、离子化合物中只含有离子键 |
| D、共价化合物中只含有共价键 |
在实验室中保存下列药品的方法，正确的是（ ）
| A、氢氟酸可以用玻璃试剂瓶保存 |
| B、浓硫酸盛放在广口瓶中 |
| C、在同一层药品橱里存入浓氨水和浓盐酸 |
| D、盛放硅酸钠水溶液的试剂瓶应用橡皮塞 |
常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
| A、当pH＞7时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、当pH=7时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、当pH＜7时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |