题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| B、完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
| C、离子化合物中只含有离子键 |
| D、共价化合物中只含有共价键 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：离子化合物构成微粒为阴阳离子，一定存在离子键，可能存在共价键，离子化合物组成元素可能为金属和非金属，也可能全部为非金属性，共价化合物只含有共价键，以此解答．
解答：
解：A．由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定为离子化合物，如AlCl3为共价化合物，故A错误；
B．完全由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如铵盐，故B错误；
C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故C错误；
D．共价化合物只含有共价键，不存在离子键，故D正确；
故选D．
B．完全由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如铵盐，故B错误；
C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故C错误；
D．共价化合物只含有共价键，不存在离子键，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化合物和化学键的关系，为高频考点，侧重于概念的综合理解和运用的考查，明确基本概念是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物，铵盐为离子化合物，为易错点．
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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图装置①所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是（ ）
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| C、该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
| D、电子从左侧电极经过KOH溶液后流向右侧电极 |
关于氮族元素的说法中正确的是（ ）
| A、最高正价都是+5价，最低负价都是-3价 |
| B、随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大 |
| C、单质的熔、沸点随着原子序数的增大而增大 |
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下列离子方程式错误的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| B、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| C、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- |
通入过量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是（ ）
| A、硅酸钠溶液 |
| B、澄清石灰水 |
| C、氯化钙溶液 |
| D、碳酸氢钙溶液 |
下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA |
| C、1.8g重水（D2O）中含NA个中子 |
| D、足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
下列有机物属于芳香烃的是（ ）
| A、②③④⑤⑧⑩ | B、②⑤⑧ |
| C、③④⑧⑩ | D、②⑧⑩ |
1mol?L-1硫酸溶液的含义是（ ）
| A、1L水中含有1mol硫酸 |
| B、1L溶液中含1mol H+ |
| C、将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 |
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