题目内容
常温下,向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸,在此过程中,下列说法正确的是( )
| A、当pH>7时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| B、当pH=7时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
| C、当pH<7时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
| D、当氨水与盐酸恰好完全反应时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
考点:离子浓度大小的比较
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.当pH>7时,c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒分析;
B.当pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒分析;
C.当pH<7时,c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒分析;
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时,溶质为氯化铵,铵根离子水解,显酸性.
B.当pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒分析;
C.当pH<7时,c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒分析;
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时,溶质为氯化铵,铵根离子水解,显酸性.
解答:
解:A.当pH>7时,c(OH-)>c(H+),由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(NH4+)>c(Cl-),故A错误;
B.当pH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(NH4+)=c(Cl-),故B错误;
C.当pH<7时,c(H+)>c(OH-),由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(Cl-)>c(NH4+),故C错误;
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时,溶质为氯化铵,铵根离子水解c(Cl-)>c(NH4+),显酸性c(H+)>c(OH-),水解的程度很小,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故D正确;
故选D.
B.当pH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(NH4+)=c(Cl-),故B错误;
C.当pH<7时,c(H+)>c(OH-),由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(Cl-)>c(NH4+),故C错误;
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时,溶质为氯化铵,铵根离子水解c(Cl-)>c(NH4+),显酸性c(H+)>c(OH-),水解的程度很小,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子浓度大小的比较,为高考中高频考点,把握电荷守恒及盐类水解为解答的关键,注意酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解程度及pH的分析即可解答,题目难度中等.
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