题目内容
某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（ ）
| A、第ⅤA族 | B、第ⅥA族 |
| C、第二周期 | D、第三周期 |
考点：位置结构性质的相互关系应用,原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，可知n（O2）=12g-5.6g=6.4g，则n（O2）=
=0.2mol，
反应的方程式应为R+O2=RO2，则n（R）=0.2mol，M（R）=
=28g/mol，元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数应为14，为Si元素，以此解答该题．
| 6.4g |
| 32g/mol |
反应的方程式应为R+O2=RO2，则n（R）=0.2mol，M（R）=
| 5.6g |
| 0.2mol |
解答：
解：该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，
由质量守恒定律可知n（O2）=12g-5.6g=6.4g，则n（O2）=
=0.2mol，
反应的方程式应为R+O2=RO2，则n（R）=0.2mol，M（R）=
=28g/mol，
元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数应为14，为Si元素，
位于周期表第三周期第ⅣA族，
故选D．
由质量守恒定律可知n（O2）=12g-5.6g=6.4g，则n（O2）=
| 6.4g |
| 32g/mol |
反应的方程式应为R+O2=RO2，则n（R）=0.2mol，M（R）=
| 5.6g |
| 0.2mol |
元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数应为14，为Si元素，
位于周期表第三周期第ⅣA族，
故选D．
点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，本题注意根据质量守恒计算元素的相对分子质量，进而计算元素的质子数．
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