工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400 - 500℃下的催化氧化:2SO2 +O2 =2SO3. 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行.下述肴关说法中错误的是 ( )A．使用催化剂是为了加快反应速率.提高生产效率B．在上述条件下.SO2不可能100%转化为SO3C．为提高SO2的转化率.应适当提高O2的浓度D．达到平衡时. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400 - 500℃下的催化氧化:2SO2 +O2 =2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述肴关说法中错误的是（）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C．为提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

练习册系列答案

相关题目

只运用物理方法就能从海水中获得的物质是（）

A．I2 B．Br2 C．Mg D．NaCl

反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是

A．该反应是置换反应 B．该反应是复分解反应

C．CO是氧化剂 D．NO发生还原反应

新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油

下列装置能达到实验目的的是（）

A.实验室制取并收集氨气 B.吸收氨气

C.代替启普发生器 D.排空气法收集二氧化碳

A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2-、C-、D+、E3 +具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）

A. 原子序数:E>D>B>C>A

B. 原子半径:D>E>A>C>B

C. 最简单氢化物的热稳定性:C>B>A

D. 离子半径:C->D+ >E3+>B2-

(1)某学生实验小组用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.50mol•L﹣1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为．

②将反应混合液的温度记为反应的终止温度．

③下列说法正确的是．

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

（2）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加 g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为 L（换算成标准状况下的体积）．

下列关于化学电源的说法不正确的是（）

A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电

B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源

C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了

D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极

下列物质中的氯离子数目与50ml 1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）

A．150ml 1mol·L－1的NaCl B．75ml 3mol·L－1的NH4Cl

C．150ml 3mol·L－1的KCl D．150ml 1mol·L－1的CaCl2

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