A.B.C.D.E是短周期元素.A.B.C处于同一周期.A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍.B2-.C-.D+.E3 +具有相同电子层结构.下列说法正确的是( )A. 原子序数:E>D>B>C>AB. 原子半径:D>E>A>C>BC. 最简单氢化物的热稳定性:C>B>AD. 离子半径:C->D+ >E3+&g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2-、C-、D+、E3 +具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）

A. 原子序数:E>D>B>C>A

B. 原子半径:D>E>A>C>B

C. 最简单氢化物的热稳定性:C>B>A

D. 离子半径:C->D+ >E3+>B2-

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使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是（）

A．氢能 B．化石能 C．风能 D．太阳能

A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿

已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。

（2）气体分子YW2的电子式为。

（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。

（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。

工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400 - 500℃下的催化氧化:2SO2 +O2 =2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述肴关说法中错误的是（）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C．为提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)

（2）该电池负极的电极反应为___________________

（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）

A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

下列操作错误的是（）

A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取

D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

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