题目内容
新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油
下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应
B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应
C．乙醇与金属钠的反应比较激烈
D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性
除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是( )
A. 加70 ℃以上的热水，分液 B. 加适量浓溴水，过滤
C. 加足量NaOH溶液，分液 D. 加适量FeCl3溶液，过滤
A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 移开蒸发皿
下列物质属于纯净物的是
A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气
已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第 周期、第 族。
（2）气体分子YW2的电子式为 。
（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。
（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式 。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比 。
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400 - 500℃下的催化氧化:2SO2 +O2 =2SO3， 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述肴关说法中错误的是 （ ）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
C．为提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（ ）
A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol
只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．AgNO3
