题目内容

5．亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为（　　）
A．酸使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用
D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

分析 反应开始就加入了酸，H+浓度最大，但开始时反应缓慢，不能是H+起催化剂作用，反应中亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，逸出ClO2使反应的生成物浓度降低，反应速率应减慢，只有可能Cl-起催化作用，以此来解答．

解答 解：A．反应中亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，故A错误；
B．反应开始就加入了酸，H+浓度最大，但开始时反应缓慢，不能是H+起催化剂作用，故B错误；
C．由对比可知，只有可能Cl-起催化作用，故C正确；
D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低，反应速率应减慢，故放出ClO2不能加快反应速率，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的性质及反应速率的影响因素，为高频考点，把握反应中离子浓度变化与影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、CO32-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、HCO3-D．Na+、NH4+、Cl-
16．今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）
A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3
13．T℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的体积分数与时间的关系如图2所示：

则下列结论正确的是（　　）
A．T℃时，将4 mol A，4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol•L-1
B．保持其他条件不变，在（t1+10）min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，在（t1+10）min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大
20．对于反应：M+N-→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（　　）
A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min
10．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（　　）
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子
17．汞合金是目前使用较多的补牙材料．英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑．汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属．下列有关汞合金的说法不正确的是（　　）
A．汞合金是一种具有金属特性的物质B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
15．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中正确的是（　　）
A．符合题中A分子结构特征的有机物有多种
B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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