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20．对于反应：M+N-→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（　　）
A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min

分析 已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高到30℃，温度变化为20℃，反应速率应是10℃的32=9倍，以此解答该题．

解答 解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高到30℃，温度变化为20℃，反应速率应是10℃的32=9倍，在10℃时完成该反应的10%需要81min，则若将温度升高到30℃，完成该反应的10%需要时间为$\frac{81min}{9}$=9min，
故选A．

点评 本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握温度升高后速率的变化倍数，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．标准状况下，1mol SO2气体与1mol SO3固体具有相同的（　　）
A．体积B．质量C．分子数目D．原子数目
11．在室温下强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
A．Zn2+，Cl-，Ba2+，NO3-B．Na+，NO3-，K+，CO32-
C．K+，SO42-，Na+，AlO2-D．Cu2+，NO3-，Al3+，SO42-
8．有关如图装置的叙述不正确的是（　　）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-
C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe+2OH-→Fe（OH）2+2e-
D．这是一个原电池装置
15．对于2A+B═3C+4D，表示反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=12 mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.9 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.0 mol•L-1•s-1
5．亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为（　　）
A．酸使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用
D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
12．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$ 2KCl+3O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2HCl
9．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（　　）
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化碳D．水、HCl
10．下列组合不能形成配位键的是（　　）
A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．CO3+、COD．Ag+、H+

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