Question

（1）黄铁矿（FeS₂）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，请写出SO₂制备SO₃反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

 

；
（2）下列酸在与黄铁矿（FeS₂）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是

 

；
a．稀硫酸              b．稀硝酸            c．浓硫酸            d．浓硝酸
（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，该反应的氧化剂为

 

，反应中转移的电子数为

 

；
（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu₂S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）SO₂制备SO₃反应中，S元素的化合价由+4价升高为+6价，O元素的化合价由0降低为-2价；
（2）S或N元素的化合价不会发生变化，则与非强氧化性酸反应；
（3）14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu、S元素的化合价降低，S元素的化合价由-1价升高为+6价；
（4）由信息可知，硫酸亚铁与高锰酸钾发生氧化还原反应．

解答： 解：（1）SO₂制备SO₃反应中，S元素的化合价由+4价升高为+6价，O元素的化合价由0降低为-2价，该反应及转移电子方向和数目为，
故答案为：；    
（2）S或N元素的化合价不会发生变化，则与非强氧化性酸反应，只有a为非强氧化性酸，故答案为：a；               
（3）14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO₄ 、FeS₂；S元素的化合价由-1价升高为+6价，由S原子守恒可知，有3个S原子失去电子，则转移电子为3×[6-（-1）]=21，
故答案为：CuSO₄ 、FeS₂；21；
（4）由信息可知，硫酸亚铁与高锰酸钾发生氧化还原反应，该反应为10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
故答案为：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意利用信息分析发生的反应，题目难度不大．