题目内容
（1）向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，发生反应的离子方程式是 、 ．
（2）实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则原溶液中含有（填离子符号） ，写出滴加氯水时发生反应的离子方程式 ．
（3）我们知道，浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性，请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式（写一个，多写若有一个错误，本题不得分） ．
（2）实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则原溶液中含有（填离子符号）
（3）我们知道，浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性，请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式（写一个，多写若有一个错误，本题不得分）
考点：离子方程式的书写,氯气的化学性质,浓硫酸的性质,铁盐和亚铁盐的相互转变,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：元素及其化合物
分析：（1）溶液中存在铁离子和铜离子，加入铁粉后铁分别与铁离子、铜离子发生置换反应，据此写出反应的离子方程式；
（2）此操作为检验亚铁离子的方法，根据反应现象可知溶液中一定存在亚铁离子；氯气与亚铁离子发生了氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式；
（3）浓硫酸具有强氧化性，能够与铜、碳等物质发生氧化还原反应，据此写出反应的化学方程式．
（2）此操作为检验亚铁离子的方法，根据反应现象可知溶液中一定存在亚铁离子；氯气与亚铁离子发生了氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式；
（3）浓硫酸具有强氧化性，能够与铜、碳等物质发生氧化还原反应，据此写出反应的化学方程式．
解答：
解：（1）向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，铁粉与废液中的铁离子、铜离子发生置换反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（2）实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，该存在为检验亚铁离子的方法，根据反应现象可知，溶液中一定存在亚铁离子；氯气与亚铁离子反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）浓硫酸具有强氧化性，能够与一些金属、非金属发生氧化还原反应，如浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O）．
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（2）实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，该存在为检验亚铁离子的方法，根据反应现象可知，溶液中一定存在亚铁离子；氯气与亚铁离子反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）浓硫酸具有强氧化性，能够与一些金属、非金属发生氧化还原反应，如浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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点评：本题考查了离子方程式的书写、浓硫酸的化学性质、亚铁离子的检验等知识，难度不大，注意掌握浓硫酸具有的化学性质，掌握浓硫酸与常见的一些物质的反应方程式，明确亚铁离子、铁离子的检验方法．
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