配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验(1)配合物中不存在的化学键是 A.离子键 B.金属键 C.氢键 D.极性共价键 E.配位键(2)配合物中原子序数最小的元素为甲．①甲能形成多种常见单质:在熔点较低的单质中.每个分子周围紧邻的分子数为 ,在熔点很高的两种常见单质中.有一种单质的结构如图1所示若已知每个共价键的键长为142pm.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于离子检验
（1）配合物中不存在的化学键是

A、离子键 B、金属键 C、氢键 D、极性共价键 E、配位键
（2）配合物中原子序数最小的元素为甲．
①甲能形成多种常见单质：在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为

；在熔点很高的两种常见单质中，有一种单质的结构如图1所示

若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×10^-20m²，则将12g单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接总面积约为

m²．（N_A=6.02×10²³）
②甲元素与氢元素形成的化合物中，其分子的空间构型可能是

（填字母）．中心原子的杂化轨道类型为

．

（3）配合物中心离子的核外电子排布式为

（4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图2，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为

．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=

cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）
（5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为

．

考点：晶胞的计算,配合物的成键情况

专题：

分析：（1）根据配合物离子结构判断；
（2）①碳单质中熔点较低的是C₆₀，分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子数为12个；
利用均摊法算出每个六边形实际占有碳原子的个数，再结合六边形的面积和碳原子的物质的量可以算得石墨烯的面积；
②配合物中原子序数最小的元素为C元素，根据C原子成键类型判断；根据形成的空间构型和分子结构判断杂化类型；
（3）配合物中心离子为Fe³⁺，根据其核外电子数，写出核外电子排布式；
（4）根据晶胞（Na₂O）结构可知，顶点和面心处是阴离子，阳离子全部在晶胞内，所以与钠离子最近的阴离子是4个，即配位数是4．而距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是正方体．该晶胞中含有4个阴离子；
（5）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒分别是CO₃^2-、NO₃^-，中心原子含σ键电子对数为3对．

解答： 解：（1）A、Na⁺与[Fe（CN）₅（NO）]^2-之间存在离子键；B、不存在金属键；C、氢键不是化学键；D、碳氮原子间形成极性共价键；E、NO分子、CN^-与Fe³⁺形成配位键，
故答案为：B；
（2）①碳单质中熔点较低的是C₆₀，分子密堆积，晶体结构类似于干冰，每个分子周围紧邻的分子数=3×8×

=12个；
利用均摊法算出每个六边形实际占有碳原子的个数为6×

=2，所以，12g石墨烯（即1mol）实际占有的六边形的个数为

×6.02×1023，所以算得石墨烯的面积为

×6.02×1023×5.24×10-20m²=1.58×10⁴m²，
故答案为：12；1.58×10⁴；
②配合物中原子序数最小的元素为C元素，C原子形成8电子稳定结构，结合图1分析，a为苯，满足8电子结构；b、c不满足稳定结构；d为甲烷，符合稳定结构；苯分子内碳原子以sp²杂化，甲烷为sp³杂化，故答案为：ad；sp²、sp³；
（3）配合物中心离子为Fe³⁺，核外电子数为23，其价电子排布式为：3d⁵，内部电子排布式与Ar核外电子排布式完全一样，故其离子排布式为：[Ar]3d⁵，
故答案为：[Ar]3d⁵；
（4）根据晶胞（Na₂O）结构可知N（Na⁺）：N（O^2-）=2：1，所以顶点和面心处是阴离子，阳离子全部在晶胞内，所以与钠离子最近的阴离子是4个，即配位数是4．而距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是正方体（立方体）；该晶胞中含有4个阴离子，所以有

a3×ρ×NA

=4，解得a=

248

ρNA

．
故答案为：正方体（立方体）；

248

ρNA

；
（5）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒分别是CO₃^2-、NO₃^-，中心原子含σ键电子对数为3对，CO₃^2-含有的电子对数=3+

4+2-2×3

=3，NO₃^-含有的电子对数=3+

5+1-2×3

=3，所以都是平面三角形结构，
故答案为：平面三角形．